Constante universal dos gases perfeitos

A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de uma molécula (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero. A maioria dos gases aproximam-se deste comportamento desde que em condições de pressão e temperatura suficientemente afastados do ponto de liquefação ou sublimação.

R = 0 , 082 [ atm ⋅ L mol ⋅ K ] = 62 , 3 [ mmHg ⋅ L mol ⋅ K ] = 1 , 99 [ cal mol ⋅ K ] = 8 , 31 [ J mol ⋅ K ] = 8 , 31 ⋅ 10 7 [ e r g mol ⋅ K ] {\displaystyle R=0,082\left[{\frac {{\textrm {atm}}\cdot {\textrm {L}}}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=62,3\left[{\frac {{\textrm {mmHg}}\cdot {\textrm {L}}}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=1,99\left[{\frac {\textrm {cal}}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=8,31\left[{\frac {J}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=8,31\cdot 10^{7}\left[{\frac {erg}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]}

(A constante R {\displaystyle R} é igual ao produto da constante de Avogadro pela constante de Boltzmann: R = N A K B {\displaystyle R=N_{A}K_{B}} )
Valor de R Unidades
287,0530 (ar) J · kg−1 . K−1
8,3144621 J · K−1 · mol−1
0,0820574587 L · atm · K−1 · mol−1
8,20574587 x 10−5 m³ · atm · K−1 · mol−1
8,314462 cm3 · MPa · K−1 · mol−1
8,314462 L · kPa · K−1 · mol−1
8,314462 m3 · Pa · K−1 · mol−1
62,3637 L · mmHg · K−1 · mol−1
62,3637 L · Torr · K−1 · mol−1
83,14462 L · mbar · K−1 · mol−1
1,987 cal · K−1 · mol−1
6,132439833 lbf · ft · K−1 · g · mol−1
10,73 ft³ · psi · °R−1 · lb-mol−1
8,63 x 10−5 eV · K−1 · atom−1
0,7302 ft3·atm·°R−1·lb-mol−1
1,987 Btu · lb-mol−1 · °R−1

Valor convencional para a constante R

Atualmente o CODATA (2018)[1] recomenda para o valor da constante R {\displaystyle R} de um gás ideal, o seguinte valor:

8,314 462 618 J mol-1 K-1 (exatamente)

Este é o melhor valor estimado para a constante molar dos gases, conhecido também como valor convencional (de uma grandeza)[2]

A constante R {\displaystyle R} é utilizada na fórmula dos gases ideais:

P V m = R T , {\displaystyle P{V_{\rm {m}}}={RT},}

em que:

P {\displaystyle P} é a pressão do gás;
T {\displaystyle T} é a temperatura (absoluta) do gás;
V m {\displaystyle V_{\rm {m}}} é o volume molar do gás (V/n).

A forma P ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T {\displaystyle P\cdot V=n\cdot R\cdot T} também é bastante conhecida.

n {\displaystyle n} é a quantidade de matéria (mol).

Ver também

Referências

  1. ↑ «Fundamental Physical Constants: molar gas constant R». NIST. 2018. Consultado em 13 de janeiro de 2020 
  2. ↑ «Vocabulário Internacional de Termos Fundamentais e Gerais de Metrologia» (PDF). INMETRO. 2012. Consultado em 16 de jan. de 2020 
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