Salicylate de sodium
| Salicylate de sodium | |
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| Structure du salicylate de sodium | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Salicylate de sodium |
| No CAS | 54-21-7 |
| No ECHA | 100.000.181 |
| No CE | 200-198-0 |
| No RTECS | VO5075000 |
| Code ATC | N02 « BA04 » |
| DrugBank | DB01398 |
| PubChem | 16760658 |
| SMILES | [Na+].O=C([O-])c1ccccc1O PubChem, vue 3D |
| InChI | InChI : vue 3D InChI=1S/C7H6O3.Na/c8-6-4-2-1-3-5(6)7(9)10;/h1-4,8H,(H,9,10);/q;+1/p-1 InChIKey : ABBQHOQBGMUPJH-UHFFFAOYSA-M |
| Apparence | Cristaux blancs |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | C7H5NaO3 |
| Masse molaire[1] | 160,102 6 ± 0,006 9 g/mol C 52,51 %, H 3,15 %, Na 14,36 %, O 29,98 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 200 °C |
| T° d'auto-inflammation | 250 °C |
| Précautions | |
| SGH[2] | |
 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H331 : Toxique par inhalation H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. | |
| Yeux | Irritant |
| Écotoxicologie | |
| DL50 | 930 mg·kg-1 (souris, oral)[3] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le salicylate de sodium est un sel de sodium et de l'acide salicylique de formule brute C7H5NaO3. Il peut être préparé à haute température et sous forte pression avec du phénolate de sodium et du dioxyde de carbone, CO2. Historiquement, il a été synthétisé à partir de salicylate de méthyle - qui peut être trouvé dans certaines plantes qui restent vertes pendant l'hiver européen ou dans l'écorce d'un bouleau, Betula lenta - et par réaction avec un excès d'hydroxyde de sodium chauffé à reflux[4].
Utilisation
- Le salicylate de sodium est utilisé en médecine comme analgésique et antipyrétique. Il agit aussi comme un anti-inflammatoire non stéroïdien (AINS) et induit l'apoptose[5],[6],[7] et la nécrose[8] des cellules cancéreuses. Il est étudié pour remplacer l'aspirine chez les personnes qui y sont allergiques.
- Le salicylate de sodium est utilisé, comme le phosphore, dans les photomultiplicateurs et pour la détection dans le vide de rayons ultraviolets et d'électrons[9].
Notes et références
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Sodium salicylate » (voir la liste des auteurs).
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ Fiche Sigma-Aldrich du composé Sodium salicylate, consultée le 30/05/2015.
- ↑ (en) « ChemIDplus - 54-21-7 », sur nih.gov via Internet Archive (consulté le ).
- ↑ Lehman, J.W., Operational Organich Chemistry, 4e ed., New Jersey, Prentice Hall, 2009.
- ↑ Lidija Klampfer, « Sodium Salicylate Activates Caspases and Induces Apoptosis of Myeloid Leukemia Cell Lines », Blood, vol. 93, no 7, , p. 2386–94 (PMID 10090950, lire en ligne, consulté le )
- ↑ Colin Rae, Susana Langa, Steven J. Tucker et David J. MacEwan, « Elevated NF-κB responses and FLIP levels in leukemic but not normal lymphocytes: reduction by salicylate allows TNF-induced apoptosis », Proceedings of the National Academy of Sciences of the USA, vol. 104, no 31, , p. 12790–5 (PMID 17646662, PMCID 1937545, DOI 10.1073/pnas.0701437104, lire en ligne, consulté le )
- ↑ Lesley A. Stark et al., « Aspirin activates the NF-κB signalling pathway and induces apoptosis in intestinal neoplasia in two in vivo models of human colorectal cancer », Carcinogenesis, vol. 28, no 5, , p. 968–76 (PMID 17132819, DOI 10.1093/carcin/bgl220, lire en ligne, consulté le )
- ↑ Paul Schwenger, Edward Y. Skolnik et Jan Vilcek, « Inhibition of Tumor Necrosis Factor-induced p42/p44 Mitogen-Activated Protein Kinase Activation by Sodium Salicylate », The Journal of Biological Chemistry, vol. 271, no 14, , p. 8089–94 (PMID 8626494, DOI 10.1074/jbc.271.14.8089, lire en ligne, consulté le )
- ↑ James Samson, « Vacuum Ultraviolet Spectroscopy », Pied Publications (consulté le )
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